空气和海水是重要的自然资源，从空气和海水中分离出各种成分可更好地服务人类．（1）某小组设计将空气依次经过甲、乙、丙三个装置，最终分离出较纯的N2甲中可能发生反应的化学方,化学

空气和海水是重要的自然资源，从空气和海水中分离出各种成分可更好地服务人类．
（1）某小组设计将空气依次经过甲、乙、丙三个装置，最终分离出较纯的N2



甲中可能发生反应的化学方程式为______；乙中浓硫酸的作用是______；丙中可以加入的试剂为______．
（2）海水中富含镁元素，下图是从海水中提取镁的流程图．



上述转化过程中，所发生的化学反应属于分解反应的是______（填序号），发生反应的化学方程式为______．
（3）海水经过日晒后，得到粗盐和食盐的饱和溶液．向一瓶食盐饱和溶液中加入一块规则的食盐晶体，保持温度和水的质量都不变，一段时间后，食盐晶体的形状______变化（填“有”或“无”）．
正确答案：
（1）二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；浓硫酸具有吸水性，故通过浓硫酸可吸收水蒸气；氧气是空气的主要组成成分，要得到较纯净的氮气，还须除去氧气，可通过灼热的铜丝；
（2）海水的主要成分是氯化钠、氯化镁，通过石灰乳，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙是复分解反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水是复分解反应，氯化镁通电分解成镁和氯气是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，方程式是：MgCl2通电.Mg+Cl2↑；
（3）在饱和溶液中，晶体的溶解速率等于溶液的析出速率，所以晶体的质量不变，但形状会越来越对称和接近圆；
故
正确答案：
为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；吸收水蒸气；灼热的铜丝（合理均可）；
（2）③；MgCl2通电.Mg+Cl2↑；
（3）有．