已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探,化学

已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
假设②白色粉末是氧化钙
假设③白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空
假设设计的相关实验操作实验中观察到的现象假设是否成立①取一定量粉末加入稀盐酸没有气体产生______②取一定量粉末溶于水溶液浑浊且温度升高______
③取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳
没有沉淀产生
______（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是______；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是______；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是______（填化学式）．
正确答案：
（2）①取一定量的粉末加盐酸无气泡产生，说明粉末中没有碳酸钠，故假设①不成立，
②取一定量粉末溶于水，溶液浑浊且温度升高，说明粉末中含氧化钙，故假设②成立，
③取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳，没有沉淀产生，说明粉末中不含氢氧化钙，故假设③不成立，所以本题
正确答案：
为：不成立，成立，不成立；
（3）氧化钙可与水反应生成氢氧化钙且放热，生成的氢氧化钙可与碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙，故会出现白色沉淀的现象，要将混合物分离，，由于氧化钙的量少，反应完全后碳酸钠有剩余，所以蒸干后的物质有碳酸钠和生成的氢氧化钠，所以本题
正确答案：
为：有白色沉淀生成且溶液温度升高，过滤，Na2CO3，NaOH．