甲同学从课外资料得知，不少金属氧化物可做H2O2溶液分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢请你一起参与探究，并填写下列空白．【设想与假设】Fe2O3能作为H2O2分,化学

甲同学从课外资料得知，不少金属氧化物可做H2O2溶液分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【设想与假设】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入WgFe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明______．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明______．进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有玻璃棒和______、______．为加快过密基速度，甲同学不断搅拌滤液，这样做是否正确，这什么？______．
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
【反思与评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究______．
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
浓度
时间
催化剂
30%H2O2溶液
15% H2O2溶液
5% H2O2溶液加入WgMnO20.20.82.0加入WgFe2O37.09.016.0
正确答案：
实验二：把带火星的小木条深入试管中，小木条复燃，证明试管中有氧气生成．故
正确答案：
为：Fe2O3能加快H2O2的分解速率；
实验三：根据题意，催化剂只改变反应速率，但本身的质量和化学性质不变；进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和玻璃棒；为加快过虑速度，甲同学不断搅拌滤液，这样做是不正确，原因可能损失Fe2O3；
正确答案：
为：反应前后Fe2O3的质量保持不变；烧杯；玻璃棒；可能损失Fe2O3；
【反思评价】实验二已证明Fe2O3能加快H2O2的分解速率，实验三证明反应前后Fe2O3的质量保持不变，
根据催化剂的特点，要想证明Fe2O3是该反应的催化剂，还需证明Fe2O3的化学性质没有改变．
故
正确答案：
为：反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质）；
【拓展】分析表格数据可知：当双氧水浓度相同时，向其中加入等质量的二氧化锰和三氧化二铁，发现生成等量的氧气所需要的时间是不同的，加二氧化锰的双氧水产生氧气的速率快，
故
正确答案：
为：相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快．