（10分）以下是实验室常用的气体制备、收集的装置（1）若实验室用A装置制取氧气，其化学方程式为（2）若用C装置来收集CO2气体，则检验CO2已收满的方法是（3）若实验室用锌粒和

（10分）以下是实验室常用的气体制备、收集的装置。

（1）若实验室用A装置制取氧气，其化学方程式为。
（2）若用C装置来收集CO2气体，则检验CO2已收满的方法是。
（3）若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为　　，可选择的发生装置是。若用E、F装置进行组合来收集并测定氢气的体积，则氢气应从E装置的（填“g”或“h”）导管口进，仪器F的名称是。
（4）对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究。反应过程中，利用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下：
实验编号
试剂
前 10 min 内产生的氢气体积(mL)
不同纯度的锌
不同体积和溶质质量分数的稀硫酸
a
纯锌
30mL 30%
564.3
b
含杂质的锌
30mL 30%
634.7
c
纯锌
30mL 20%
449.3
d
纯锌
40mL 30%
602.8
①比较实验a和实验b，可以得到的结论是。
②要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的是（填实验编号）。
正确答案：
（1）2KClO32KCl + 3O2 ↑或2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）燃着的木条放在集气瓶口熄灭。（3）Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B h量筒；（4）①与同体积同溶质质量分数的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率更快。②ac
试题分析：（1）若实验室用A装置制取氧气，因为固体加热制取气体，故其化学方程式为2KClO32KCl + 3O2 ↑或2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；（2）若用C装置来收集CO2气体，则检验CO2已收满的方法是燃着的木条放在集气瓶口熄灭；（3）若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2↑ ，因为是固液常温下反应，故可选择的发生装置是B，若用E、F装置进行组合来收集并测定氢气的体积，故气体要从装置的短管进，则氢气应从E装置的 h，导管口进，仪器F的名称是；量筒；（4）对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究①比较实验a和实验b，可以得到的结论是与同体积同溶质质量分数的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率更快；②要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的是ac，控制变量。