（8分）化学反应的程度与反应物的量之间有一定的规律可循下面是小明同学各取等质量的木炭和铁丝分别在容积相同的集气瓶中燃烧，请帮助他把横线填写完整实验实验步骤实验现

（8分）化学反应的程度与反应物的量之间有一定的规律可循。下面是小明同学各取等质量的木炭和铁丝分别在容积相同的集气瓶中燃烧，请帮助他把横线填写完整。
实验
实验步骤
实验现象
反应的文字表达式
A木炭
在空气中
红热
生成气体使澄清的石灰水变浑浊


在氧气中
，放热
B铁丝
在空气中
不燃烧


在氧气中
剧烈燃烧，，
生成黑色固体。
通过上述A、 B两组对比实验的现象，试分析现象不同的原因

正确答案：
（1）发出白光碳+氧气→二氧化碳
（2）火星四射，放出热量铁+氧气→四氧化三铁
氧气浓度越大，反应越剧烈
试题分析：根据氧气的化学性质（木炭、铁在氧气中燃烧的现象）进行分析解答，由反应物、生成物及反应条件，可以写出反应的文字表达式。
木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳；
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；
木炭在空气中燃烧只能烧至红热，而在氧气中发出白光；铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中却能燃烧，说明氧气的浓度越大，反应越剧烈；从微观上分析，单位体积内所含氧分子数目越多，与另一反应物分子的反应的几率越大，反应越剧烈。
点评：本题难度不大，考查氧气的化学性质、影响可燃物燃烧的剧烈程度的因素及同学们灵活运用所学知识解题的能力。