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(9分)某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品(一)将海水进行处理后获得精盐水海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质其处理的主要流

时间:2019-02-11
(9分)某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。
(一)将海水进行处理后获得精盐水。海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下:

(1)加入氢氧化钠溶液的目的是
(2)操作Ⅰ所得的沉淀是混合物,其成分有(至少写两种):
(3)向滤液中滴加稀盐酸目的是
(二)将精盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠,NaHCO3)析出;将晶体转移出来后,加热至不再有气体产生,所得固体即为纯碱。
(4)制碱过程中获得的副产品可做化肥,其化学式为
组成确定
(5)①称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;② 另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质(写化学式)。
含量测定
(6)称取纯碱样品21.5g,加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为品。
计算过程:

总结反思
(7)某同学认为,在上述纯碱含量测定过程中,用玻璃棒不断搅拌,能使测定误差会减小,其理由是
正确答案:
(1)除去海水中的氯化镁(写化学方程式亦可)
(2)碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡(写化学式亦可)
(3)除去滤液中的NaOH和Na2CO3(或将滤液中的NaOH和Na2CO3转化为 NaCl)
(4)NH4Cl
(5)NaCl
(6)合格
解:设Na2CO3质量为x
Na2CO3 ~ CO2
106 44
x 172.5g-163.7g=8.8g
106∶44 = x∶8.8g
x ="21.2g"
="98.6%"
(7)用玻璃棒不断搅拌,能促使纯碱与盐酸充分反应,同时有利于二氧化碳的散逸(1)氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和水,
(2)氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀,氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀,碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀,碳酸钠和过量的氯化钡生成碳酸钡沉淀,
(3)盐酸和NaOH、Na2CO3反应都生成氯化钠,
(4)盐酸和氨生成氯化铵
(5)银离子和氯离子生成氯化银沉淀
(6)氯化钠和碳酸钠的固体混合物与稀盐酸混合后,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,由于反应放出了二氧化碳,所以反应后烧杯及剩余物质的质量减小,减小的质量即为气体二氧化碳的质量;根据反应的化学方程式,利用生成气体二氧化碳的质量可计算原混合物中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠的含量
(7)用玻璃棒不断搅拌,能促使纯碱与盐酸充分反应,同时有利于二氧化碳的散逸
解:设Na2CO3质量为x
Na2CO3 ~ CO2
106 44
x 172.5g-163.7g=8.8g
106∶44 = x∶8.8g
x ="21.2g"
="98.6%"
(7)促使纯碱与盐酸充分反应,同时有利于二氧化碳的散逸
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