某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压时测定）．实验编号R的质量/,化学

某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压时测定）．
实验编号R的质量/g稀硫酸的体积/mL生成H2的体积/L①1.550.01.47②2.050.01.96③2.250.02.16④2.550.02.16⑤3.050.02.16根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是______，稀硫酸一定过量的组的编号是______．
（2）若在当时实验条件下，氢气的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量为______．
（3）若所使用的稀硫酸的密度为1.12g/cm3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为______．
正确答案：
（1）金属过量应该是第四组和第五组，因为第4、5组再加金属，氢气体积也没有再增加了，而第三组可能是金属恰好适量．
酸过量应该是第一组和第二组，因为第三组往溶液中加金属，氢气质量有增加．
（2）先算加入二价金属2g时产生的氢气的质量：1.96x0.085=0.1666g，设二价金属的相对原子质量为x，由题意：根据关系式：
R～H2↑
x 2
2g0.166g
列式：x2=2g0.166g
解得：x=24
（3）50L硫酸溶液的质量为：1.12x50=56g，由表可知，有2.2克镁参加反应，设参加反应的硫酸为y，根据题意：
Mg～H2SO4
2498
2.2g y
242.2g=98y
解得：y=8.98g
所以硫酸溶液中溶质的质量分数为：8.98/56=0.16
故答：（1）④⑤、①②；（2）24；（3）16%