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某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞(有孔)、玻璃导管、橡皮导管,还有秒表等器材设计一套发生H2实验装置,并用排水集气法将H2吸收于量筒中,用秒表记录反应时间,,化学

时间:2018-06-10
某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞(有孔)、玻璃导管、橡皮导管,还有秒表等器材设计一套发生H2实验装置,并用排水集气法将H2吸收于量筒中,用秒表记录反应时间,观察一定时间内产生H2的体积.
请回答下列问题:
(1)画出发生和吸收H2的装置图(铁架台等不画出):______
(2)实验记录如下(注:H2的体积已折算为标准状况):
时间(分钟)12345678VH2(mL)100160200224224224224224回答:
反应的前2分钟内,每分钟平均产生H2的体积是______mL,反应的前4分钟内每分钟产生H2的体积是______mL.
(3)已知65g锌与足量盐酸反应,能产生22.4LH2(标准状况).上述实验中加入的10g盐酸中反应后只用去一半,则反应的锌为______g,原盐酸中溶质的质量分数为______.
正确答案:
(1)本题要测一定时间内产生氢气的体积,可用氢气将量筒中的水排出的方法测量氢气的体积,装置图如下.
(2)由表中数据可知前2分钟产生氢气160mL,平均每分钟产生80mL;前4分钟内产生氢气224mL,平均每分钟产生56mL;
(3)65g锌反应产生22.4L氢气,要产生224mL氢气需要锌的质量为0.65g;根据化学方程式已知锌的质量可求出盐酸的溶质质量分数.
设盐酸的溶质质量分数为x
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
65 73
0.65g 5g×x
650.65g=735g×x
x=14.6%

正确答案:
为:(1)



(2)80;56;
(3)0.65g;14.6%
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