小亮对铁丝在氧气里燃烧时出现的红热球状物产生了兴趣，随后他进行了以下探究活动【问题1】铁燃烧后剩下来的球状物质中还有没有铁呢【实验探究】将剩下来的球状物质碾碎，加入

小亮对铁丝在氧气里燃烧时出现的红热球状物产生了兴趣，随后他进行了以下探究活动。
【问题1】铁燃烧后剩下来的球状物质中还有没有铁呢？
【实验探究】将剩下来的球状物质碾碎，加入溶液，观察到的现象是，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：

（3）Fe2O3高温时分解成Fe3O4
【理论探讨】实验测定铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4，结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在℃之间，在此温度范围内已分解。
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
正确答案：
稀盐酸（稀硫酸），生成气体[或者：硫酸铜，生成红色固体]
【理论探讨】 1535--1538 Fe2O3
【拓展延伸】
（1）在瓶底留有少量水或者沙子；
（2）变红根据铁的化学性质检验铁的存在，铁能与酸反应生成氢气，而铁的氧化物与酸反应生成的是水，根据氧化铁的性质结合生成的产物为四氧化三铁，确定燃烧的温度，根据物质的颜色可以猜测