实验室里临时要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO3，且无明显现象．实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液②37%的盐酸③37

实验室里临时要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO3，且无明显现象．实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液②37%的盐酸③37%的硫酸④14%盐酸⑤大理石⑥K2CO3固体⑦Cu2（OH）2CO3
实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗．
已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g水）
Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15.98.43535.52040（1）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要______．
（2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除①外，还需要______．
（3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略）____________．
（4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）
正确答案：
（1）根据Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O它们之间的联系，可以将一瓶氢氧化钠溶液分成相等的2份，然后将其中的一份通入过量的CO2，全部变成NaHCO3，再将另一份氢氧化钠溶液倒入NaHCO3中全部转化成Na2CO3，即到达题目的要求，因此可用用量筒将NaOH溶液分成两等分于烧杯中，用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，向其中一份中通入过量的CO2，待反应完后，将另一份NaOH溶液倒入反应后的溶液中，混合均匀，因此用到的仪器还有烧杯、量筒
（2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品为稀盐酸和大理石制取二氧化碳．
（3）根据（1）中分析，实验操作步骤为量取一定量的NaOH溶液，分成两等份②制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体③将两溶液混合均匀
（4）要使溶液中析出晶体，需使碳酸氢钠溶液达到饱和，根据碳酸氢钠的溶解度可求出氢氧化钠的质量，从而求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
故
正确答案：
为：（1）烧杯、量筒
（2）④⑤
（3）①量取一定量的NaOH溶液，分成两等份②制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体③将两溶液混合均匀
（4）从表中可知，NaHCO3常温下溶解度为8.4g．设常温下溶解的NaOH的质量为x时，NaHCO3达到饱和．
NaOH+CO2=NaHCO3
4084
x8.4g
x=4g
故溶液中NaOH的质量分数大于4g100g+4g×100%=3.85%时，在步骤②中有NaHCO3晶体析出．