氢氧化钠俗名苛性钠,是一种重要的化工原料.下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行,请根据要求回答相应问题。
Ⅰ.结构:
NaOH含有钠元素,钠在元素周期表中处于第三周期的 (填“开头”、“中间”或“结尾”)。
NaOH属于碱,碱在溶液中都可以电离出相同的离子,该离子是 (填离子符号)。
Ⅱ.制备:
实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为 。Ⅲ.性质及变化:
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中容易 ,因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
(2)如右图所示,NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为 。
该反应没有明显的现象,为了说明该反应确实能够发生,下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的 。
a.镁条 b.酚酞 c.CuSO4 d.Ba(NO3)2
Ⅳ.保存:
张老师整理药品时,意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体,他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究
【提出猜想】
猜想I:没有变质
猜想Ⅱ:部分变质为Na2CO3,依据是 (用方程式表示);猜想Ⅲ:全部变质
【实验设计、现象和推断】
实验步骤
实验现象
①取少量白色固体于试管中,加水振荡后,至全部溶解
无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液.
现象B
(1)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是 ,说明猜想 可排除。
(2)若X是Ca(OH)2溶液,现象A有白色沉淀,现象B为无色变红色,该实验 (填“能”或“不能”)说明猜想Ⅱ成立。
(3)若X是CaCl2溶液,则猜想Ⅱ成立的实验现象是 。
(4)定量研究:根据上述实验,可通过测定 ,
再通过计算得到氢氧化钠的变质情况。
正确答案:
Ⅰ开头;OH-Ⅱ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
Ⅲ(1)吸水潮解;(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;d;Ⅳ2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(1)稀盐酸;I(2)不能;(3)现象A有白色沉淀产生,现象B溶液变成红色;
(4)产生气体的质量或产生白色沉淀的质量。
试题分析:Ⅰ.结构:钠在元素周期表中处于第三周期的开头;
碱在溶液中都可以电离出相同的氢氧根离子;
Ⅱ.制备:
实验室用纯碱和氢氧化钙反应制备烧碱,反应的化学反应方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
Ⅲ.性质及变化:
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸水潮解,因此能用作某些气体的干燥剂;
(2)NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
a、镁条可以和稀硫酸反应产生气体,因此加入镁条不产生气泡,则说明反应;
b、酚酞遇碱变红,因此滴加酚酞,若不变红,则说明反应;
c、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀,因此滴加硫酸铜溶液,若无蓝色絮状沉淀,则说明反应;
d、因硝酸钡和硫酸、硫酸钡反应都产生沉淀,因此无法用来判断是否反应,故选d;
Ⅳ.保存:因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质;
(1)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,若滴加稀盐酸产生气泡,说明已变质,可排除I;
(2)氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,要检验氢氧化钠,就不能引入氢氧根离子;
(3)滴加氯化钙溶液有白色沉淀产生,说明溶液中有碳酸钠,说明已变质;氯化钙、氯化钠溶液显中性,滴加酚酞溶液变成红色,说明溶液中有氢氧化钠;
(4)可通过测定产生气体的质量或产生白色沉淀的质量,再通过计算可得到氢氧化钠的变质情况。
氢氧化钠俗名苛性钠,是一种重要的化工原料.下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行,请根据要求回答相应问题Ⅰ.结构:NaOH含有钠元素,钠在元素周期表中处
时间:2018-04-03
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