（10分）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究请完成下列各题：Ⅰ.猜想与假设：猜想一：固体为CuCO3，理由

（10分）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
Ⅰ.猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：___________________（用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈______（填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅱ.资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
Ⅲ.设计与实验：
㈠固体的获取：
⑴将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
⑵判断固体已洗净的方法及现象_______________________________________。
㈡用下图所示装置，定性探究固体的成分。

⑶小组同学将装置按 A、______、______（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：A中的现象为_________________________，C中的现象为______________________。
结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
㈢固体成分定量测定：
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为
200℃～220℃。设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3。小组同学
用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量
变化与分解温度的关系如下图，请根据图示回答下列问题：
⑷写出AB、CD段发生反应的化学方程式：

AB段：___________________________________；
CD段：___________________________________；
⑸通过计算可得：a:b＝________。（请写出计算过程）
正确答案：
Ⅰ．猜想与假设
Na2CO3 +CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4（1分）碱（1分）
Ⅲ.设计与实验
⑵取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2 [或Ba(OH)2、Ba(NO3)2]或CaCl2[或Ca(OH)2、Ca(NO3)2]溶液，无沉淀产生。（其它合理
正确答案：
均给分）（1分）
⑶C B（共1分）蓝色固体逐渐变成黑色（1分）白色固体变蓝（1分）
⑷Cu(OH)2△CuO + H2O （1分） CuCO3△CuO + CO2 ↑ （1分）
⑸2 : 1（2分）
试题分析：Ⅰ．猜想与假设：依据质量守恒定律和物质的性质可得，Na2CO3 +CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4；因为， Na2CO3溶液呈碱性，故溶液中含有氢氧根；Ⅲ.设计与实验：⑵因为是碳酸钠和硫酸铜的反应，二者可能恰好反应，或者剩余二者之一，依据性质检测是否洗净即可：检测碳酸根或者硫酸根或者铜离子；⑶因为检测二氧化碳要经过澄清石灰水，会干扰生成水的检测，故，应先通过C变蓝检测有水生成，再通过B看变浑浊检测有二氧化碳的生成；氢氧化铜蓝色，氧化铜黑色，蓝色固体逐渐变成黑色；硫酸铜白色粉末，与水反应生成蓝色晶体，故白色固体变蓝色；（4）AB和CD段固体质量减少，故反应方程式为：Cu(OH)2△CuO + H2O，CuCO3△CuO + CO2 ↑；
（5）由题意可知AB段生成水的质量为32.0g—28.4g = 3.6g，
CD段生成二氧化碳的质量为28.4g—24.0g = 4.4g
则生成水和二氧化碳的分子个数比为3.6g/18:4.4g/44=2:1
再结合化学方程式的系数比，可知a:b=2:1