（18分）工业烧碱（NaOH）具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠某化学学习小组同学围绕工业烧碱展开系列研究探究一：工业烧碱中是否含有碳酸钠【查

（18分）工业烧碱（NaOH）具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某化学学习小组同学围绕工业烧碱展开系列研究。
探究一：工业烧碱中是否含有碳酸钠
【查阅资料】碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
小红指出可选用下列实验药品来探究：稀盐酸、酚酞试液、CaCl2溶液。
（1）小组同学经过讨论后，一致认为使用药品不能达到探究目的，理由是。
（2）请根据选用的实验药品完成下列实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量工业烧碱样品配成溶液后，滴加过量


工业烧碱中含有碳酸钠，产生实验现象的化学方程式：。
探究二：测定工业烧碱样品的纯度
小组同学利用下图所示装置测定工业烧碱样品的纯度（固定装置省略）

【实验步骤】
①按图连接装置，并检查装置的气密性；
②称量一定量的烧碱样品和干燥管C的质量；
③打开弹簧夹K，鼓入N2一段时间；
④接入装置C、D，关闭弹簧夹K，装置A中加入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤重复步骤③操作，至干燥管C质量不再增加。
试回答下列相关问题：
（1）装置B中浓硫酸的作用是；已知碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，则装置D的作用是。
（2）步骤③操作的目的是；如果步骤⑤没有重复步骤③的操作，则测定烧碱样品的纯度将（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）步骤⑤中干燥管C质量不再增加，说明，写出NaOH与生成的气体反应的化学方程式：。
（4）下列操作会影响到测量结果的是（填序号）。
A．把稀硫酸改为稀盐酸 B．稀硫酸过量
C．鼓入N2时间较长 D．省略装置D
正确答案：
探究活动一（1）酚酞试液（1分） NaOH和Na2CO3的水溶液都呈碱性都能使无色酚酞变红色(2分)（2）稀盐酸（或CaCl2溶液）产生气泡（或沉淀）Na2CO3 +2HCl =" 2NaCl" + H2O +CO2↑（或CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl）（方程式3分，其余1分）
探究活动二（1）吸收水分防止空气中的水分和二氧化碳进入装置C中，影响测量结果
（2）把装置A、B中含有二氧化碳的空气排尽，以免影响测量结果偏高（各1分）
（3）生成的二氧化碳已完全被吸收（1分）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3分）
（4）AD（2分）
试题分析：探究一：（1）氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，都可使酚酞试液变红。所以不能用酚酞试液。
（2）碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡生成。反应的化学方程式为：Na2CO3 +2HCl =" 2NaCl" + H2O +CO2↑（氢氧化钠与盐酸反应无现象）
氯化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，会观察到有白色沉淀生成；反应的化学方程式为：CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl（氢氧化钠不与氯化钙反应）可据此回答。
探究二：测定工业烧碱样品的纯度
（1）样品中的碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳气体，C装置中的药品可与生成的二氧化碳气体反应，进一步测出其质量。再利用二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钠的质量。A中生成的二氧化碳气体会从溶液中带出一部分水蒸气，如进入C装置会使测得的二氧化碳的质量变大；因此装置B中浓硫酸的作用是吸收气体中的水蒸气；则装置D的作用是防止空气中的二氧化碳气体和水蒸气进入装置C中，影响测量结果。
（2）步骤③操作的目的是用通入的氮气把装置A、B中含有二氧化碳的空气排尽，以免影响测量结果；如果步骤⑤没有重复步骤③的操作，则可能会使一部分二氧化碳气体没有进入D装置，使计算出的碳酸钠的质量减小，从而使测定烧碱样品的纯度将偏高。
（3）步骤⑤中干燥管C质量不再增加，说明生成的二氧化碳已完全被吸收，写出NaOH与生成的气体二氧化碳反应会生成碳酸和水，化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
（4）A．盐酸有一定的挥发性，如进入C装置会发生反应，从而使测定的碳酸的质量分数变大，即氢氧化钠的质量分数变小。B．稀硫酸过量能让样品中的碳酸全部反应，对结果无影响。C．鼓入N2时间较长可使生成的二氧化碳气体全部进入C装置，能使结果更准确。D．省略装置D会使一部分空气进入装置C，则使测定的碳酸钠的质量分数变大，氢氧化钠的质量分数变小。