碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐,同时也是日常生活中有重要应用的物质,下面是阳阳小组进行的研究性学习过程,请你参与并回答相关问题.
【资料获悉】
(1)相同条件下,Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强;
(2)20℃时,Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g;
(3)NaHCO3在270℃时能发生反应,而Na2CO3受热不易分解.
【探究过程】
实验一:阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质,请你参与或给予评价.
(1)可行,具体操作为 ,实验现象及结论为 .
(2)不可行,理由是 .
★(提示:上述情况选择一种进行作答)
实验二:亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3.他应该选用 测定相同条件下两种溶液的PH,则pH较大的是 .
实验三:小明同学用加热的方法鉴别两种物质,具体操作为 ,NaHCO3发生分解反应的化学方程式为 .
实验四:小丽自己想出了一种新办法,取两种固体配制成溶液后,分别滴加过量澄清石灰水,结果都产生了白色沉淀,与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符.小丽询问老师后得知,碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应,请你将她的化学方程式补充完整:Ca(OH)2+NaHCO3═ +NaOH+H2O.
【交流总结】通过本组同学的探究,作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况,总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有:
①通过溶解度差异来鉴别 ②用无色酚酞试液进行鉴别 ③用加热的方法进行鉴别④加入稀盐酸进行鉴别 ⑤加入澄清石灰水进行鉴别⑥通过酸碱度差异来鉴别
你认为其中可行的是 (填序号).
【拓展延伸】
1.小苏打在日常生活中用于生产食品,主要起发泡作用.通过上述研究性学习过程,你们认为小苏打(NaHCO3)除用于食品工业外,在日常生活及实验室中还有哪些应用,试举一例: .
2.在以后的学习中,我们还可以从定量的角度设计实验鉴别这两种盐.
正确答案:
实验一:(1)20℃时,各取10g两种样品,分别放入100g水中,充分溶解;烧杯内固体能完全溶解的是Na2CO3,烧杯内固体不能完全溶解的是NaHCO3;(2)若NaHCO3溶于水放热也会完全溶解;实验二:pH试纸;Na2CO3;实验三:分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上,并通入澄清石灰水;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;实验四:CaCO3↓;【交流总结】①③⑥;【拓展延伸】治疗胃酸过多.
试题分析:实验一:(1)根据20℃时,Na2CO3、NaHCO3的溶解度不同,可以在20℃取大于NaHCO3的溶解度质量的两种物质,在20℃时配制溶液,观察溶解情况来区分这两种物质;(2)Na2CO3、NaHCO3溶于水若放热,且其溶解度随温度升高而增大,则加入的NaHCO3固体也可能溶解;实验二:根据相同条件下,Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强,可以利用pH试纸分别测定相同条件下的两种溶液的pH值,pH大的是Na2CO3;实验三:根据题给的条件可知,NaHCO3在270℃时能分解产生二氧化碳,而Na2CO3受热不易分解,可分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上,并用导管连接通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊说明分解,说明该固体是NaHCO3,方程式是:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;反之,是Na2CO3;实验四:碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应生成白色沉淀,据反应前后元素种类和原子数目不变可知生成的沉淀物是碳酸钙;【交流总结】通过上述实验可知:①通过溶解度差异来鉴别是可行的,如实验一; ②用无色酚酞试液进行鉴别不可行,因为两种物质的溶液均显碱性; ③用加热的方法进行鉴别,可行,如实验三;④加入稀盐酸进行鉴别,不可行,二者都能与盐酸反应生成二氧化碳; ⑤加入澄清石灰水进行鉴别,不可行,由实验四可知;⑥通过酸碱度差异来鉴别,可行,由实验二可知;
【拓展延伸】碳酸氢钠是弱碱性的物质,可以用它来中和胃液中过多的盐酸;
碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐,同时也是日常生活中有重要应用的物质,下面是阳阳小组进行的研究性学习过程,请你参与并回答相关问题.【资料获悉】(1)相
时间:2017-12-06
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