【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。
要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是
。
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是、（填化学式）。
【探究二】
（1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。
写出上述实验探究中②反应的化学方程式。
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ===CaCO3↓ +2NaCl
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。
实验操作
主要实验现象
结论
①
证明溶液中有Na2CO3
②
证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH
（6）实验反思：①根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否反应？（如反应，请写出化学方程式，如不反应此空不填）。②Na2CO3、NaHCO3两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、。
正确答案：
【探究一】关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气
泡则气密性良好
MnO2
CO2、O2
（5）
实验操作
主要实验现象
取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl2溶液
出现白色沉淀
取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液
不变色
或取①中反应后上层清液适量，加入盐酸；
再取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液；
无气泡
不变色
（6）①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O②分离或除杂等
试题分析：【探究一】
检查A装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡则气密性良好；B中的澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明生成了氧气；
【探究二】溶液X中加入二氧化锰生成了氧气说明X含有过氧化氢；根据资料，证明溶液中有Na2CO3，那么加入的是过量氯化钙，现象是产生白色沉淀；证明无碳酸氢钠则只有检验溶液的酸碱性即可，若无碳酸氢钠和氢氧化钠那么加入酚酞不会变成红色。
根据NaHCO3溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀推断，碳酸氢钠与氢氧化钠应附有生成了碳酸钠，生成的碳酸钠与氢氧化钙附有生成碳酸钙沉淀；根据网站间的差异性可用于网站的鉴别、分离等。