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过氧化钠是化学中常见的一种药品,它是浅黄白色颗粒粉末.在空气中吸收水分和二氧化碳易溶于水,与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢,方程式:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,

时间:2017-09-25
过氧化钠是化学中常见的一种药品,它是浅黄白色颗粒粉末.在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水,与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢,方程式:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,过氧化氢又能分解放出氧气。
(1)区分水和过氧化氢的实验方法是:,发生的反应方程式是:
(2)某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠,在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液,观察到的现象是溶液先变红后褪为无色,请你对此现象进行探究.
提出问题:什么导致溶液先变红再褪色?
猜想与假设:
猜想1:甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”;
猜想2:乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”.
实验与结论:
a:甲同学提出的猜想,立即遭到其他同学的反对,因为
b:为了验证自己的猜想,乙同学设计了以下方案并实验验证:
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中,滴加1﹣2滴酚酞试液,变红后观察现象
溶液依然为红色


讨论交流:你还能提出不同的猜想吗?如果还能提出新的合理的假设和方案你将获得奖励分4分.(化学试卷总分不超过60分)
猜想3:
方案3:
实验步骤
实验现象
实验结论




正确答案:

(1)分别取等量的两种无色液体于两支试管中,分别加入等质量二氧化锰观察现象,有气泡冒出的为过氧化氢,没有气泡冒出的为水;2H2O22H2O+O2↑;
(2)实验与结论:
a、如果是无色酚酞溶液变质,刚开始就不会先变成红色了;
b、
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中,滴加1﹣2滴酚酞试液,变红后往试管中滴加过氧化氢溶液观察现象
溶液依然为红色
不是过氧化氢使溶液颜色褪色

附加分空:
猜想3:可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去;
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量原溶液于试管中,加入适量水,观察现象
(1)变回红色
(2)依然无色
(1)氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
(2)溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关

试题分析
(1)过氧化氢能够在二氧化锰的催化下分解产生氧气和水,而水不能,所以可以分别取等量的两种无色液体于两支试管中,分别加入等质量二氧化锰观察现象即可,若产生了气体,则是过氧化氢,反之为水;
(2)实验与结论
a、根据开始溶液由无色到红色再到无色,如果酚酞变质,则一开始溶液也不会变红,所以可以判断无色酚酞没有变质;
b、根据过氧化钠和水反应生成的了氢氧化钠和过氧化氢,所以在这里要排除过氧化氢的干扰,可以向变红了的氢氧化钠溶液中加入过氧化氢观察现象,若红色不消失,则说明乙同学的猜想正确;
讨论交流:
猜想3:可以考虑氢氧化钠溶液的浓度过大等相关的因素,所以可以取少量原溶液于试管中,加入适量水,观察现象,若红色消失则说明氢氧化钠的浓度与颜色消失有关,反之则无关
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