7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究（1）收集并点燃产生的气体，

7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。　　　为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
　（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为　　。
　（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
　　【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；
②白色固体可能是MgCO3；
③白色固体可能是。
【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水；　　　②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
　【进行实验】
操作
现象
结论
取洗净后的白色固体，加入足量的　　
观察到　　
白色固体一定含有MgCO3
秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量
碱石灰增重，浓硫酸不变


【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是 。改进方法是 。
正确答案：
（1）H2　（2）［猜想假设］③MgCO3和 Mg(OH)2　　［进行实验］①稀盐酸；固体溶解，产生气泡　; ②白色固体只有碳酸镁（必须答出“只有”意思来） [反思评价]碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以浓硫酸不增重，不能说明不含有氢氧化镁。
改进方案：将加热后产生的气体通入浓硫酸中，称量。如果浓硫酸增重，固体中含有氢氧化镁和碳酸镁；如不增重，固体中只有碳酸镁。（
正确答案：
合理给分；操作，现象，结论要全，否则不给分）
试题分析：根据质量守恒定律气体可能是一氧化碳或氢气（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，说明可燃性气体一定不含一氧化碳，故则该气体为氢气；（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验，［猜想假设］根据质量守恒定律进行猜想③白色固体可能是MgCO3和 Mg(OH)2［进行实验］有结论可知①取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸，现象为固体溶解，产生气泡；②秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量，现象为碱石灰增重，浓硫酸不变，结论为白色固体只有碳酸镁，【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以浓硫酸不增重，不能说明不含有氢氧化镁。改进方案：将加热后产生的气体通入浓硫酸中，称量。如果浓硫酸增重，固体中含有氢氧化镁和碳酸镁；如不增重，固体中只有碳酸镁。