（13分）糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究Ⅰ．定性探究实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为

（13分）糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。
Ⅰ．定性探究
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，可知碳酸氢钠溶液呈性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳和一种常
见的固体物质。
【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后， 将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到石灰水变浑浊。
（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
【提出假设】①可能是Na2CO3 ②可能是NaOH ③可能是NaOH和Na2CO3
【实验2】
实验操作
实验现象
实验结论
A．将该固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试
管中，滴加足量稀盐酸
有气体产生
假设（填序号）不成立
B．另取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液

固体产物中有
Na2CO3
C．取上述B步骤静置后所得上层清液，滴入少量酚酞
溶液
无明显现象
固体产物中
【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为。
Ⅱ．定量探究
为测定某疏松剂中碳酸氢钠的质量分数，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
①按下图组装仪器，取50.0g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；②测量一定时间内干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见下图曲线）；③待锥形瓶中不再产生气泡时，关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。

（1）步骤①加入样品前还应。
（2）装置乙的作用是；实验步骤③中，甲装置的作用是。
（3）请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
正确答案：
Ⅰ．定性探究实验一：碱实验二：②有白色沉淀产生没有氢氧化钠 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OⅡ．定量探究（1）检查装置的气密性（2）吸收二氧化碳中混有的水蒸气吸收鼓入空气中的二氧化碳（3）84%
试题分析：Ⅰ．定性探究实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，根据溶液的酸碱性与pH的关系，可知碳酸氢钠溶液呈碱性；实验二：【实验2】A．将该固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试
管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，故假设②不成立；B．另取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，C．取上述B步骤静置后所得上层清液，滴入少量酚酞溶液，无明显现象，说明固体中没有氢氧化钠，【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Ⅱ．定量探究（1）步骤①加入样品前还应检查装置的气密性，（2）因为装置乙中试剂为浓硫酸，故其作用是吸收二氧化碳中混有的水蒸气，实验步骤③中，甲装置的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳，防止出现较大误差
（3）解：分析坐标，生成二氧化碳的质量为22g，
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
168 88
x 22g
168∶88 =x∶22g
x =42g（2分）
样品中碳酸氢钠的质量分数为42g／50g ×100％=84％（1分）
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%