(14分)将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体某研究性学习小组欲对蓝色固体的成分进行探究请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO3，理由：（

(14分)将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组欲对蓝色固体的成分进行探究。请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：（用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（二）资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，化学反应方程式分别为：
Cu(OH)2==CuO+H2O CuCO3==CuO+CO2
③无水CuSO4遇水变蓝色。
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

（1）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想正确；
（2）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想正确；
（3）小组同学将装置按 A、、（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的；实验中： C中的现象。
结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量变化与分解温度的关系如下图，请根据图示回答下列问题：

（4）根据图示从A点到达B点时的固体质量差，求被分解的氢氧化铜的质量(写出计算过程)。
（5）通过计算可得32.0g固中C元素和H元素的质量比＝。
（6）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。
正确答案：
（一）Na2CO3+CuSO4="===" CuCO3↓+ Na2SO4碱
（三）Ⅱ⑴猜想二⑵猜想一
⑶C、B无水硫酸铜变蓝色
⑷19.6g⑸ 3:1 （6）4CuO△2Cu2O+O2↑
试题分析：（1）根据复分解反应发生的条件，相互交换成分，Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体，发生的化学方程式为：Na2CO3+CuSO4="===" CuCO3↓+ Na2SO4
（2） Na2CO3溶液呈碱性
（三）设计与实验：
（1） 若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，说明无二氧化碳生成，则猜想二成立
（2）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，说明无水生成，则猜想一成立
（3）要同时验证生成物中既有二氧化碳生成，又有水生成，应该先验证水，再验证二氧化碳，所以装置应按A、C、B的顺序组合进行实验，这样即可验证出猜想三是正确的，此时C中现象无水硫酸铜变蓝色，B中的澄清石灰水变浑浊，可得出结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物
（4）根据图示从A点到达B点，温度处在200℃以内，此时发生的反应是Cu(OH)2的分解，所以固体质量差是水的质量=32g-28.4g=3.6g，可设氢氧化铜的质量为x
Cu(OH)2==CuO+H2O
98 18
x 3.6g
98：18=x：3.6g∴x=19.6g
（5）根据上面的计算Cu(OH)2的质量是19.6g，故氢元素的质量=19.6g×2/98×100%=0.4g，CuCO3的的质量=32g-19.6g=12.4g，故碳元素的质量=12.4g×12/124×100%=1.2g，所以32.0g固中C元素和H元素的质量比＝1.2g：0.4g=3：1
（6）加热到220℃，此时的Cu(OH)2和CuCO3都已全部分解，得到纯净的CuO24g，若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，根据质量守恒定律分析，减少的质量只可能是氧气，故此过程中可能发生反应的化学方程式：4CuO△2Cu2O+O2↑