小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么【查阅资料】（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在

小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。
【提出问题】 该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是，理由是（从环保或操作角度分析）。
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO②该气体是O2
你认为上述假设哪个更合理（填“①”或“②”）。
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。
操作步骤
实验现象
结论




【分析】过氧化钠与水反应的文字表达式为。
【计算】在过氧化钠（Na2O2）中，
①氧元素的化合价为；
②过氧化钠的相对分子质量为；
③ 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为；
④78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）
正确答案：
最佳方案是方案一，理由是操作简单、现象明显、对环境无污染更合理②
操作步骤
实验现象
结论
取少量固体粉末于试管中，向试管中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
证明是氧气
【分析】文字表达式为：过氧化钠+水——氢氧化钠+氧气
【计算】①-1价； ②78；③46:32(或者23:16)； k．C④44克
试题分析：硫在空气中燃烧，会生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫会污染空气；依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知不可能生成CO；氧气可用带火星的木条检验；由题可知，过氧化钠与水反应生成的是氢氧化钠和氧气，文字表达式为：过氧化钠+水——氢氧化钠+氧气 。
在过氧化钠（Na2O2）中，钠元素为+1价，设氧元素的化合价为X，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可得：（+1）× 2+2X=0，得X=-1，所以氧元素的化合价为-1价；
过氧化钠的相对分子=23×2+16×2=78
过氧化钠中钠、氧元素的质量比为Na:O=23×2:16×2=23:16
设78克过氧化钠与质量为X的二氧化碳中所含氧元素的质量相等，可得：
78 g×16×2：78="32X" ：44得X=44克