初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：1）A实验中观察到的现象为，原因是（用化学方程式表示）2）B实验中反应的化学方程式为3）C实验中观察到的现象是4）实验结

初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

1）A实验中观察到的现象为，原因是（用化学方程式表示）。
2）B实验中反应的化学方程式为。
3）C实验中观察到的现象是。
4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】 废液中含有什么物质？
【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有。
老师问：废液中还可能有什么物质？引发同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲
可能有Ca(OH)2、NaOH
学生丙
可能有Ca(OH)2、CaCl2
学生乙
可能有NaOH、Na2CO3
学生丁
可能有Na2CO3
学生戊
可能有NaOH
……
…………

【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有，没有。
正确答案：
1）溶液红色逐渐褪去， HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O
2）CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O
3）有白色浑浊生成（或白色沉淀生成）
4）【猜想】NaCl
【结论】Na2CO3，CaCl2、Ca(OH)2、NaOH
试题分析：1）氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞变红。当加入稀盐酸后，二者发生中和反应。随着稀盐酸的加入，溶液的碱性会逐渐减弱至中性或酸性。观察的现象是：溶液红色会逐渐褪去。反应的化学方程式为：HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O
2）B中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸盐和水，反应的化学方程式为：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O
3）石灰水是氢氧化钙的水溶液，会与碳酸钠反应生成白色的难溶于水的碳酸钙和水。所以反应的现象为：有白色沉淀生成。
4）【猜想】A中会生成氯化钠。且氯化钠不与后面的物质反应，因此一定存在。B中会生成碳酸钠。实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。说明C中的氢氧化钙有剩余，并与B中生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀而浑浊。由于碳酸钠参与了反应，所以它不一定存在，而是可能存在。显红色说明溶液呈碱性。在上述实验中呈碱性的有氢氧化钠、碳酸钠或氢氧化钙。无法确定哪一种。如A中盐酸有剩余，则可能存在还有氯化钙。因此一定存在的是氯化钠。
【结论】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。说明溶液中存在的碱性物质能与氯化钡反应，所以应为碳酸钠。由氯化钙、氢氧化钙一定不存在。最终溶液为无色，可确定氢氧化钠也不存在。