操作步骤
实验现象
结论或化学反应方程式
取少量样品置于试管中，加入足量稀硫酸，将试管用导管与澄清石灰水相连。
①产生大量气体，使石灰水变浑浊。
②样品全部溶解，溶液呈蓝色。
①样品中含有离子
②样品中含有离子
在上述蓝色溶液中，插入一根洁净的铁丝。
①铁丝表面缓缓产生少量气泡。
②片刻后铁丝表面出现红色物质。
① [
②
（均用方程式表示）
为了进一步确定该物质的元素组成，查阅部分资料后，他继续进行了实验。
【实验步骤】
①如图搭建实验仪器，并检验装置的气密性。
②在A装置中装入11.1g绿色粉末。关闭K1，打开K2、K3，持续通入适量N2。
③关闭K2、K3，分别称量装置B、C、D的质量，记录数据。
④打开K3，点燃酒精灯加热绿色粉末直至装置C中无气泡产生时，关闭K3，熄灭酒精灯。分别称量装置B、C、D的质量，记录数据。
⑤待A冷却后，打开K1、K3，持续通入适量CO，再次点燃酒精灯加热。
⑥当A中粉末全部变红后，熄灭酒精灯。试管冷却后，关闭K1。称量装置A、B、C、D的质量，记录数据。
【实验现象和数据处理】
装置A
装置B
装置C
装置D
第一次
加热后
绿色粉末变黑色
质量增加0.9g
出现白色沉淀，
质量增加2.2g
无明显变化
质量不改变
第二次
加热后
黑色粉末变红色
质量为6.4g
无明显变化，
质量不改变
沉淀先增加后部分溶解；
质量增加
无明显变化
质量不改变
【实验分析与反思】
（1）、老师看了实验方案后认为，从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，建议装置D后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤(填实验步骤的序号)中点燃
（2）、步骤②通入氮气的目的是：
【实验结论】
该绿色粉末的组成元素是：；各元素的质量比为：（写出计算过程）
正确答案：
碳酸根（CO32－ ） 铜离子（Cu2+）
Fe＋H2SO4 ====H2 ↑＋FeSO4 Fe ＋ Cu SO4 ="==" Cu＋FeSO4
【实验现象和处理】白色粉末变蓝色
【实验分析与反思】⑤将试管内的空气排尽，以免其中有物质和绿色粉末反应
【实验结论】 Cu、 C、O、H
Cu： C：H：O==64：6： 1：40（过程有错误不得分）由“与酸反应生成可使澄清石灰水变浑浊的气体”可推断出，样品中含有碳酸根（CO32－ ）；“样品全部溶解，溶液呈蓝色”说明样品中含有 铜离子（Cu2+）；过量的稀硫酸与铁反应产生少量气泡，Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，“铁丝表面出现红色物质”Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；
【实验现象和处理】装置B质量增加0.9g，说明吸收了水蒸气，无水CuSO4遇水变蓝色。
【实验分析与反思】（1）由于CO有毒，故在通入CO前应先点燃酒精灯，实验步骤为⑤。
（2）步骤②通入氮气的目的是将试管内的空气排尽，以免其中有物质和绿色粉末反应。
【实验结论】由实验可知：该绿色粉末的组成元素是： Cu、 C、O、H；铜元素的质量为6.4g，碳元素的质量为2.2g×12／44=0.6g，氢元素的质量为0.9g×2／18=0.1g，氧元素的质量=氧化铜中氧元素质量+0.9g水中氧元素的质量+2.2gCO2中的氧元素的质量=6.4g×16／64＋0.9g×16／18＋2.2g×32／44＝4.0g。故各元素的质量比为Cu： C：H：O==6.4g：0.6g：0.1g：4.0g=64：6： 1：40。