（9分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验I、实验方案方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不

（9分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
I、实验方案
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，测得的pH逐渐变小直到pH小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
⑴反应后，所得溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)
⑵用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：
。
⑶简述强调“测得的pH小于7”的理由：
______________________________________________________________________________。
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
3.65﹪
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
⑷表中x =。
⑸某同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该同学根据实验现象：
，判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

II、实验中的意外情况
在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。
⑹小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的。
⑺为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验。

实验数据记录如下：
称量项目
称量时间
质量（g）
试样

10.00
装置+稀硫酸质量

241.20
装置+稀硫酸质量+试样
反应开始后15秒
249.20
装置+稀硫酸质量+试样
反应开始后35秒
247.00
装置+稀硫酸质量+试样
反应开始后55秒
247.00
试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数分别是多少？（写出计算过程）。
（8）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：。
正确答案：
（1）显酸性
（2）操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
(3)理由：排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小。
(4)表中x =7。
(5)现象： U形管中左边液面下降(右边上升)，
（6）CaCl2或BaCl2 （其他合理的
正确答案：
也给分）
（7）写出计算过程：
解： CO2质量=2.2g（0.5分）
Na2CO3 质量 =" 5.3" g（0.5分）
Na2CO3质量分数为： 53%（0.5分）
NaOH质量分数为：1—53% =47%（0.5分）
如果仅方程式写对,给0.5分
（8） CO2的密度比空气大， CO2残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小，故Na2CO3的质量分数偏小。（其他合理的
正确答案：
也给分）（1分）方案一：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，掌握正确的操作方法；
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由；考虑稀盐酸和稀释的作用．
方案二：（1）由表中数据，可推出x的值．
某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据 U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
方案三：（1）验证猜想③是否正确，主要是检验碳酸钠与氢氧化钠的存在，一般是利用对碳酸根的检验以及碱性溶液的检验完成．
（2）根据资料得知：溶液在反应前后物质的质量变化的量即是反应生成的二氧化碳的量，据此可依据方程式求出碳酸钠的质量，也可知氢氧化钠的质量．
（3）根据二氧化碳的密度较大分析即可．