（7分）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究

（7分）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。
③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是________________________的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
……
【设计实施方案】
实验步骤
实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。

固体完全溶解，______________________
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。

__________________________________
③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。

【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。
粉末中含有的成分及质量

Na2O2
NaOH
Na2CO3
成分（填“有”或“没有”）



质量（g）



【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。
正确答案：

【猜想与假设】
（2）Na2O2和Na2CO3
【设计实施方案】
实验操作
实验现象

固体完全溶解，有气泡产生，带火星木条复燃。

产生白色沉淀
【解释与结论】

Na2O2
NaOH
Na2CO3
成分（填“有”或“没有”）
有
有
有
质量（g）
1.56
0.38
1.06
【反思与评价】
（1）密封保存（隔绝水或二氧化碳）
（2）不合理，因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红，所以，不能证明原粉末中有NaOH。
试题分析：【猜想与假设】（2）粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物。
【设计实施方案】
实验步骤
实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。

固体完全溶解，有气泡产生，带火星木条复燃。
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。
产生白色沉淀
③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。

【解释与结论】
粉末中含有的成分及质量

Na2O2
NaOH
Na2CO3
成分（填“有”或“没有”）
有
有
有
质量（g）
1.56
0.38
1.06
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存。
（2）若把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH，则该方案不合理，因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红，所以，不能证明原粉末中有NaOH。
点评：推断物质，要根据物质的性质，设计合理的实验方案，根据反应的不同现象来区分；无色酚酞试液，遇到酸性的物质不变色，遇到碱性的物质变红色。