(6分)某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B请你写出发生反

(6分)某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请你写出发生反应的化学方程式、
。
请你与小组同学共同完成以下探究：
【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
NaOH溶解度(g)
31
91
111
129
313
336
Ca(OH)2溶解度(g)
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设1】
甲同学：只有CaCO3
乙同学：CaCO3，Ca(OH)2
乙同学猜想可能含有的Ca(OH)2理由是。
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
实验内容
实验现象
实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸。
有气泡产生
自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加___。
溶液由无色变为红色
自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是
____________________________________；
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设2】
丙同学：NaOH，Na2CO3
丁同学：NaOH，Ca(OH)2
戊同学：NaOH
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，
理由是___________________________________。
该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因
。
该小组同学立即变换方案，向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体。
正确答案：
CaO + H2O = Ca(OH)2（1分） Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH（1分）
【猜想与假设1】常温下Ca(OH)2微溶于水，可能会有Ca(OH)2不能溶解（1分）
【实验与探究】酚酞溶液（1分）
【反思与评价】加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2（1分）
【表达与交流】
溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，所以一定有Ca(OH)2 或固体中有Ca(OH)2即Ca(OH)2过量，故不会有Na2CO3。（1分）
B溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，加热，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca(OH)2生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又会与碳酸钠反应。
【猜想与假设1】常温下Ca(OH)2微溶于水，可能会有Ca(OH)2不能溶解
【实验与探究】无色酚酞试剂遇碱溶液变红色，常用来鉴别碱溶液
【反思与评价】加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2
【表达与交流】
溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，所以溶液中一定有Ca(OH)2，故不会有Na2CO3。
因为B溶液为Ca(OH)2的饱和溶液， Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故加热会有晶体析出。