对比学习有利于发现事物的共性与个性为探究酸的性质，同学们进行了如下实验实验内容实验现象分析与结论醋酸晶体试管内（1），醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡酸的很多反应

对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容
实验现象
分析与结论

醋酸晶体试管内 （1），醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。
酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字
（2）（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。
即使是同种酸，由于（3） 不同，它们的性质不完全相同。

两试管中均产生（4）
不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有（5）（填元素符号）。

E试管中产生（6） ，
F试管中无明显现象。
不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为（7） 。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有（8） （填化学式）。
正确答案：
（1）无现象或无明显现象；（2）浓；（3）浓度或溶质质量分数等合理
正确答案：
；（4）气泡；（5）H或H+；（6）白色沉淀（7）2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O +CO2↑；（8）BaCO3（1）醋酸晶体不与镁反应，所以无明显现象。
（2）浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化。
（3）浓硫酸浓度大，有脱水性；稀硫酸浓度小，无脱水性；可看出由于浓度不同二者的性质不完全相同。
（4）碳酸钠可与稀硫酸、稀盐酸反应，均生成二氧化碳气体。因此都有气泡出现。
（5）酸具有相似的化学性质是因为在酸溶液中都含有大量的氢离子。
（6）硫酸可与氯化钡反应生成不溶于水的硫酸钡，所以E试管中会出现白色沉淀。
（7）根据上面的实验过程可知，废液中可能含有：Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2中未完全反应的物质。产生气泡说明废液中含有Na2CO3、HCl。二者反应：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O +CO2↑
（8）废液混合后出现白色沉淀说明废液中含有Na2CO3、BaCl2，二者反应后会生成BaCO3；所以还可能有BaCO3。
点评：本题通过实验考查了酸的共性（与酸中的氢离子有关）及酸的特性（与酸根有关）。