已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠现实验室有一瓶失去标签但密封保存良好的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙为确定其组成，某同学

已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室有一瓶失去标签但密封保存良好的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。
(1)提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠；假设②白色粉末是氧化钙；假设③白色粉
末是氢氧化钙。
设计的相关实验操作
实验中观察到的现象
假设是否成立
取一定量粉末加入稀盐酸
没有气体产生
假设①
取一定量粉末溶于水
溶液浑浊且温度升高
假设②
假设③
(2)设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
根据假设②的现象写出对应的化学方程式________________________________;
(3)实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是_____________________________________________________；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是________；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是________、__________(填化学式)。
假设是否成立
否
是
否

正确答案：

（2）CaO+ H2O = Ca（OH）2
（3）反应放热，并有白色沉淀产生； 过滤 ；Na2CO3、NaOH（2）①取一定量的粉末加盐酸无气泡产生，说明粉末中没有碳酸钠，故假设①不成立，②取一定量粉末溶于水，溶液浑浊且温度升高，说明粉末中含氧化钙，故假设②成立；③取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳，没有沉淀产生，说明粉末中不含氢氧化钙，故假设③不成立；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）少量的氧化钙可与水反应生成氢氧化钙且放热，生成的氢氧化钙可与碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙，故会出现白色沉淀的现象，要将混合物分离，可以采用过滤的方法；由于氧化钙的量少，反应完全后碳酸钠有剩余，所以蒸干后的物质有碳酸钠和生成的氢氧化钠．