铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验（Ⅰ）甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以

铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验。
（Ⅰ）甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及炭粉。
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是（23）（从左图中选择，填写“a、b、c”编号）。图中编号“A”的仪器名称是（24）。

②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，使用H2比使用CO的优点是（25）
。如果反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是（26）。
③若利用右图装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO2，在加热实验前，先通入N2赶尽装置内的剩余空气。吸收CO2溶液可以是（27）溶液。如果反应中只有CO2生成且完全被吸收，则得到CO2a mol时，样品中CuO的物质的量为（28）mol。
（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：
④写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式（29）；
⑤该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及（30），实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和（31）。完成下列实验步骤，空白处实验操作的名称是（32）。

无论甲组还是乙组同学设计的实验，都利用了相同的化学原理，该化学原理是（33）。
正确答案：

（23）a（24）长颈漏斗
（25）CO有毒（或：使用氢气无需尾气吸收装置）（26）0.96（96%）（2分）
（27）氢氧化钠（28）2a
（29）CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
（30）漏斗（31）引流
（32）过滤（33）质量守恒定律分析：（Ⅰ）可以用a装置制取一氧化碳；
氢气无毒，一氧化碳有毒，能够污染环境；
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
氧化铜和稀硫酸反应能生成硫酸铜和水；
过滤时要用到漏斗，玻璃棒的作用有：搅拌、引流、转移物质；
在化学反应中遵循质量守恒定律．
解答：解：
（Ⅰ）①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是a．故填：a．
图中编号“A”的仪器名称是长颈漏斗．故填：长颈漏斗．
②使用H2比使用CO的优点是氢气无毒，使用氢气无需尾气吸收装置．故填：氢气无毒，使用氢气无需尾气吸收装置．应前后样品质量减少0.08g，说明氧化铜中氧元素的质量是0.08g，根据氧化铜的化学式可知，氧化铜的质量是0.4g，铜的质量是9.6g，铜的质量分数为：×100%=96%．故填：96%．
③吸收CO2溶液可以是氢氧化钠溶液．故填：氢氧化钠．
氧化铜和碳反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑，根据化学方程式可知，得到CO2amol时，样品中CuO的物质的量为 2amol．故填：2a．
（Ⅱ）④样品中加入稀硫酸发生的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
⑤该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及漏斗，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和引流．完成下列实验步骤，空白处实验操作的名称是过滤．故填：漏斗；引流；过滤．
无论甲组还是乙组同学设计的实验，都利用了相同的化学原理，该化学原理是质量守恒定律．故填质量守恒定律．