【实验1】
小华打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶，闻到有氨臭气味，用湿润的色石蕊试纸检验，试纸变，证明是氨气。
取少量碳酸氢铵固体于试管中，加入少许水振荡。完全溶解后,，向溶液中滴入几滴酚酞试液，观察到溶液为无色。将试管放入60℃热水中加热，很快观察到碳酸氢铵溶液中有大量气泡产生，并闻到较浓的氨臭味，同时，溶液由无色逐渐变为红色。
（1）实验证明，碳酸氢铵易分解产生氨气，同时产生另一种气体和水。写出碳酸氢铵分解的化学方程式。
（2）溶液中的酚酞由无色逐渐变为红色的原因是；
（3）小华根据碳式碳酸铜和碳酸钙分解的条件，得出这三种固体的热稳定性由强到弱的顺序是 > >。
（4）根据实验，小华联想到农村在存放“碳铵”（碳酸氢铵）化肥时应该注意。
【实验2】
小华各取三种固体试剂少许于试管中，分别加入1mL 1:2的盐酸溶液。观察到三支试管中均有的现象，其中，与盐酸反应的速率最快。
（1）由实验可知，三种碳酸盐均能与稀盐酸反应，写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式。
（2）根据实验现象，你认为实验室（能或否）用碳酸钙固体粉末代替石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，原因是。
正确答案：
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实验1： 红蓝（1分）
（2）相同条件下，氨气溶解能力比二氧化碳强，溶液显碱性（1分）
（3）CaCO3 >Cu2(OH)2CO3>NH4HCO3（1分）
（4）在阴凉干燥处密封保存（1分）
实验2：固体溶解，产生大量气泡（1分）碳酸氢铵（1分）
（1）Cu2(OH)2CO3 + 4HCl ="2" CuCl2 + 3H2O + CO2 ↑ （1分）
（2）否；碳酸钙粉末与盐酸接触面较大，反应过快，难以收集 （共1分）
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实验1：常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气能是红色的石蕊试纸变蓝色；（1）碳酸氢铵易分解产生氨气，同时产生另一种气体和水，方程式为：NH4HCO3 ＝ NH3↑ + CO2↑+ H2O（2）溶液中的酚酞由无色逐渐变为红色的原因是相同条件下，氨气溶解能力比二氧化碳强，溶液显碱性；（3）碱式碳酸铜分解需要的条件是加热，而碳酸钙分解需要的条件是高温，所以碳酸钙的稳定性大于碱式碳酸铜，小华打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶，就能闻到有氨臭气味，说明碳酸氢铵最不稳定。故：CaCO3 >Cu2(OH)2CO3>NH4HCO3（4）因碳铵见光易分解，所以在存放碳铵时要：放在阴凉干燥处密封保存；