氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动《假设》：生成的固体产物①可能是氧化亚

氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。
《假设》：生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ；
②可能是。
《设计实验》：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解(如下图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。

请指出仪器名称：a，b。
《推测结论》：猜想______成立。
《形成结论》：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：_______________________________。
《查阅资料》知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列________装置进行实验；
（2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O ，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的
混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为________。
《拓展与思考》：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合
价为______，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：_________________。
小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO42-，试推测：（1）无色溶液A的化学式是　　　　　　　，无色溶液B的化学式是　　　　；
（2）写出产生白色溶液的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
正确答案：
《假设》：②可能是氧化铜　《设计实验》：略　《推测结论》：②　
《形成结论》：Cu(OH)2△　CuO+ H2O　　　《查阅资料》　⑴A　　⑵9%　
《拓展与思考》：+2，　6NaOH+4CuSO4= Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4
⑴A是HNO3（或HCl）　B是Ba(NO3)2（或BaCl2）　
⑵CuSO4+Ba(NO3)2= Cu(NO3)2+BaSO4↓　或　CuSO4+BaCl2= CuCl2+BaSO4↓假设：根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，可以有三种情况，即氧化铜、铜、氧化亚铜，故
正确答案：
为：氧化铜，铜（写化学式也可）．
推测结论：根据质量守恒定律可以假设三种情况，然后再结合颜色的不同可以断定是氧化铜（氧化铜是黑色，其他是红色）；故
正确答案：
为：质量守恒定律，铜与氧化亚铜固体不是黑色（或氧化铜是黑色粉末）
验证结论：氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色溶液，其他不会和稀硫酸反应．故
正确答案：
为：取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸；黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色．