（9分）已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究（1）提出猜想：猜想一：该粉末由铜、锰组成；猜想二：该粉

（9分）已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。
（1）提出猜想：
猜想一：该粉末由铜、锰组成；猜想二：该粉末由铁、锰组成；
猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成；猜想四：该粉末由组成。
（2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色。
（3）进行实验：
实验目的
实验操作
实验现象
①证明粉末中是否含有铜
取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的。
有少量红色粉末不能溶解。
②证明粉末中是否含有
取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克。
。
③证明粉末中是否含有铁
另取5.5克粉末，（用物理方法），
称量剩余金属粉末为1.12克。
。
（4）初步结论：猜想___________成立；实验①中发生反应的化学方程式为___________。
（5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）_______________________________。
正确答案：
（9分）
（1）铁和铜
（3）实验目的：②锰实验操作：①稀盐酸或稀硫酸；③用磁铁充分吸引
实验现象：②浅绿色溶液变为浅粉色；③有大量黑色粉末被磁铁吸引
（4）三
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
（5）锰 20%铁 79.6%铜 0.4%（1）【提出猜想】从三种金属的组合对照已有的猜想可知，缺少铁和铜的组合，故
正确答案：
为：铁和铜；
（3）【进行实验】铁和锰都能与酸反应，而铜不与酸反应，有红色粉末不溶解，说明加入的溶液中酸，从而说明物质中有铜．取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克．反应前后固体质量增加了，只有锰能置换出硫酸亚铁中的铁，故物质中一定含有锰和铁，看到的现象为浅绿色溶液变为浅粉色．铁能被磁铁吸引，取5.5克粉末，用磁铁充分吸引，称量剩余金属粉末为1.12克．说明物质中含有铁．
（4）初步结论：由以上实验可以得出物质中含有锰、铁、铜三种物质，与酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
（5）根据数据，总物质质量为：5.5g，其中铁粉5.5g-1.12g=4.38g，所以铁的质量分数="4.38g/" 5.5g ×100%=79.6%.其他组成同理可求。