根据下表数据回答问题：温度(℃)01020406080100NaOH溶解度(g/100g水)4251109129174314347A溶解度(g/100g水)0.180.170.160.140.120.

根据下表数据回答问题：
温度(℃)
0
10
20
40
60
80
100
NaOH溶解度(g/100g水)
42
51
109
129
174
314
347
A溶解度(g/100g水)
0.18
0.17
0.16
0.14
0.12
0.095
0.07
（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律。
（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为。
（3）利用用（2）中所得溶液进行如下实验：
①加入试剂A时发生反应的化学方程式为__________________；
②滤液1中含有的溶质是__________________； 操作Ⅱ的名称是__________________。
正确答案：
（1）氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大）
（2）饱和 1:1
（3）①Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②NaOH和Ca(OH)2 过滤冷却（或降温结晶）本题考查了物质的溶解度、饱和溶液和不饱和溶液、溶质与溶剂的质量比、除杂、提纯等知识点，这是一题综合性试题，难度稍大。
（1）由上图中氢氧化钠在不同的温度下的溶解度可知，随着温度的升高，氢氧化钠的溶解度逐渐的增大
（2）在10℃是氢氧化钠的溶解度为51g，含义是在10℃时100g的水中最多能溶解51g的氯化钠，而100 g水中加入了100g的氯化钠，还有49g的氯化钠不能溶解，形成的是饱和溶液，将温度升高到60℃时氢氧化钠的溶解度为174g，因此剩下的49g的氢氧化钠完全溶解形成不饱和溶液，溶质的质量为100g，溶剂的质量也是100g，所以溶质和溶剂的质量比为1:1
（3）加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙的白色沉淀和氢氧化钠，再通过过滤得到碳酸钙的白色沉淀，因为加入过量的氢氧化钙，所以滤液中也含有没有反应掉的氢氧化钙和反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以将此溶液制成热的饱和溶液再冷却，这时氢氧化钠因温度降低溶解度减小而析出。