（10眉山23）、实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应经查阅资料得知：①SO2可使澄清石灰水变浑浊；②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；③SO2可与酸性的KMnO4溶液

（10眉山23）、实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知：
①SO2可使澄清石灰水变浑浊；
②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；
④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：

请根据提供的信息回答下列问题：
（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：
C + 2H2SO4（浓）X↑+ 2SO2↑ + 2H2O 则生成物X的化学式为。
（2）若要证明产物中有水，则要用装置（填装置的编号）。
（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物。
（4）若按C、B、A的顺序组装，则能证明产物。
（5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是，装置B中的品红Ⅰ的作用是，品红Ⅱ的作用是。
正确答案：
（1）CO2（2）A（3）H2O（4）SO2（5）ABC证明产物中的SO2检验SO2是否完全反应分析：（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和数目不变；
（2）根据水的特性能使无水硫酸铜变蓝来回答；
（3）根据按B、A、C的顺序组装分别所起的作用来回答本题；
（4）根据ABC各装置的作用来回答；
（5）主要根据二氧化硫与二氧化碳的性质区别来考虑本题．
解答：解：（1）反应前碳原子有1个，氢原子有4个，硫原子有2个，氧原子有8个，生成物中有2个硫原子，6个氧原子，4个氢原子；所以生成物中还少1个碳原子和2个氧原子即二氧化碳；
（2）硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，所以用A装置检验是否有水生成；
（3）若按B、A、C的顺序组装，气体在通过B后经过了品红溶液和高锰酸钾溶液，已经带上了水，再通过硫酸铜，已经没有意义了，使硫酸铜变色的水到底是原来的还是品红溶液和高锰酸钾溶液中的水，无法判断，故不能检验水的存在；
（4）若按C、B、A的顺序能够鉴别二氧化硫的存在，不能鉴别二氧化碳的存在，因为二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，而二氧化硫的检验是利用二氧化硫和高锰酸钾反应而使高锰酸钾褪色来证明的；
（5）通过ABC的顺序就能把三中气体都能鉴别出来，能使硫酸铜变蓝说明有水生成，通过B装置时既能鉴别出二氧化硫的存在，又能把二氧化硫除去，再通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了．
故
正确答案：
为：（1）CO2；
（2）A；
（3）H2O；
（4）SO2；
（5）ABC；证明产物中的SO2；检验SO2是否完全反应．