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海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等),必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活,请你运用所学知识,,化学

时间:2018-05-01
海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等),必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活,请你运用所学知识,完成粗盐提纯的过程.
第一步:除去粗盐中的不溶性杂质.
已知室温下(20℃)NaCl的溶解度是36克,现称取3.6克粗盐加入烧杯中,然后量取______毫升水倒入烧杯中,充分搅拌溶解,接下来要做的是______,这一步中玻璃棒作用是______.
第二步:除去粗盐中的可溶性杂质.
(1)向滤液中加入过量的______、______、______等试剂.
(2)过滤,向滤液中加入适量的______,将滤液的pH调节为7.若使用PH试纸,测试方法为______.
(3)蒸发结晶得到精盐.
除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有:
①______;②______;③______;④______;⑤______;⑥______.
正确答案:
第一步:
20℃时NaCl的溶解度是36克,即100g水最多溶解36g的氯化钠,因此要使氯化钠全部溶解需要水的质量是10g,水的密度是1g/cm3,所以,需要水的体积是10毫升;要除去粗盐中的不溶性固体杂质可用过滤的方法,玻璃棒在此过程中的作用是引流,防止液体溅出;

正确答案:
为:
10;过滤;引流;
第二步:(1)除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法:加入过量NaOH(去除镁离子);加入过量BaCl2,去除硫酸根离子;加入过量Na2CO3(去除钙离子);

正确答案:
为:
氢氧化钠(NaOH);氯化钡(BaCl2);碳酸钠(Na2CO3);
(2)由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的,所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应,同时调节滤液的pH;测定pH最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,然后再与标准比色卡对照,便可测出溶液的pH;

正确答案:
为:
稀盐酸; 取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上,用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上,然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出相应数值;
(3)除杂时加入的试剂只能与杂质反应,不能与需要的物质反应,且不能引入新的杂质;据此加入的试剂的顺序是氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠;然后依据加入试剂的顺序书写反应的方程式;
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠;氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠;碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀;碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀;氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水;碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;

正确答案:
为:
①MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;
②Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl;
③CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓;
④BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓;
⑤NaOH+HCl═NaCl+H2O;
⑥2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑(书写时顺序可颠倒)
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