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氯化钠有着广泛用途,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料.(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体,,粗盐,这种方法属于______变化(填“物,化学

时间:2018-07-07
氯化钠有着广泛用途,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料.
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐,这种方法属于______变化(填“物理”或“化学”).粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯.
(2)钠与氯气反应时,每个钠原子失去______个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到______个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI.
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O),工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉,其反应原理与上述反应相同,请写出制漂白粉的化学方程式______.
正确答案:
(1)①有新的物质产生的变化是化学变化,没有新的物质产生的变化是物理变化.晾晒海水或煮盐井水、盐湖水只是蒸发掉其中的水分,并没有生成新的物质,故属于物理变化;
②粗盐提纯的过程为:溶解、过滤、蒸发;

正确答案:
为:物理,溶解,蒸发.
(2)因为钠的最外层有一个电子,在反应过程中,钠原子为了达到相对稳定结构,失去了最外层上的一个电子,形成了带一个正电荷的原子;氯原子的最外层得到一个电子,形成了带一个负电荷的原子;它们之间通过静电作用构成不显电性的化合物氯化钠.

正确答案:
为:1,1.
(3)石灰水的化学式为2Ca(OH)2,故制漂白粉的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

正确答案:
为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
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