以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，

以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。下图是粗盐精制的流程： 回答下列问题：
（1）操作②的名称是____________。
（2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为__________。
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3，再加入NaOH
有同学提出用___________溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
Ⅱ.下图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程： （3）在电解过程中，发生的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，电解后溶液的pH__________。（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）电解食盐水时，需防止Cl2和NaOH反应，因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式____________。
（5）该流程中可以循环利用的物质是_______________。
（6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：生成氢气的质量为多少克？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）_______________
（7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的____________。
正确答案：
（1）过滤
（2）BCD;Ba(OH)2
（3）升高
（4）2NaOH + Cl2 === NaClO+NaCl + H2O
（5）NaCl
（6）8.7%
（7）HCl或氯化氢