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20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨,标志着我国硫酸工业的飞速发展.工业生产硫酸的主要流程为:①煅烧黄铁矿______FeS2+______O2燃烧.______Fe2O3+______S

时间:2018-04-21
20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨,标志着我国硫酸工业的飞速发展.工业生产硫酸的主要流程为:
①煅烧黄铁矿______FeS2+______O2燃烧.______Fe2O3+______SO2
②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3.请回答相关问题:
(1)请你完成①的化学方程式
(2)生产中会有部分SO2随尾气排人大气中,这会造成对环境的污染.SO2也是一种酸性氧化物,具有与C02相似的化学性质,有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2,请写出发生反应的化学方程式______.
(3)SO3溶于水生成硫酸(H2SO4),它的酸性强于H2CO3,请设计一个简单实验证明这一结论(简要说出选用物质、实验方法及现象)答:______

(4)若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内,几天后大棚内的蔬菜将会______.
(5)工业生产得到的是浓硫酸,若要将它稀释成稀硫酸,则正确的操作方法是______.
正确答案:
(1)可令Fe2O3的系数为1,得到2FeS2+112O2→Fe2O3+4SO2,再各项都乘以2,得4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2,

正确答案:
为:4;11;2;8.
(2)酸性氧化物与碱反应生成盐和水,二氧化硫和二氧化碳的性质相似,

正确答案:
为:S02+Ca(OH)2═CaS03↓+H20.
(3)比较酸性强弱,可根据酸的性质来分析,而本题要求用简单的方法,可用PH的大小比较来确定,PH越大,酸性越弱;

正确答案:
为:选用PH试纸,分别测两溶液的PH,PH小的为硫酸,PH大的为碳酸,(或分别与碳酸钠反应,有气泡产生的是硫酸,无现象的是碳酸,或用紫色石蕊试液,根据颜色的深浅来区分).
(4)因二氧化硫不能使蔬菜生长,且有毒,遇水酸性较强,能使蔬菜死亡,

正确答案:
为:枯萎(或死亡).
(5)稀释时要把密度大的加到密度小的液体中,

正确答案:
为:将浓硫酸沿玻璃棒(或器壁)慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌.
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