20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿______FeS2+______O2燃烧.______Fe2O3+______S

20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿______FeS2+______O2燃烧.______Fe2O3+______SO2
②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3．请回答相关问题：
（1）请你完成①的化学方程式
（2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式______．
（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）答：______
．
（4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会______．
（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是______．
正确答案：
（1）可令Fe2O3的系数为1，得到2FeS2+112O2→Fe2O3+4SO2，再各项都乘以2，得4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，
故
正确答案：
为：4；11；2；8．
（2）酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化硫和二氧化碳的性质相似，
故
正确答案：
为：S02+Ca（OH）2═CaS03↓+H20．
（3）比较酸性强弱，可根据酸的性质来分析，而本题要求用简单的方法，可用PH的大小比较来确定，PH越大，酸性越弱；
故
正确答案：
为：选用PH试纸，分别测两溶液的PH，PH小的为硫酸，PH大的为碳酸，（或分别与碳酸钠反应，有气泡产生的是硫酸，无现象的是碳酸，或用紫色石蕊试液，根据颜色的深浅来区分）．
（4）因二氧化硫不能使蔬菜生长，且有毒，遇水酸性较强，能使蔬菜死亡，
故
正确答案：
为：枯萎（或死亡）．
（5）稀释时要把密度大的加到密度小的液体中，
故
正确答案：
为：将浓硫酸沿玻璃棒（或器壁）慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．