汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为10%的稀硫酸．请回答下列有关问题：（1）计算：若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该质量分,化学

汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为10%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
（1）计算：若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该质量分数为10%稀硫酸1000g时，需要浓硫酸的体积为______ml，蒸馏水的体积为______ml（精确到0.1）；
（2）量取：用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数______10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）稀释配制：______
（4）装瓶并贴标签．
正确答案：
（1）所需浓硫酸的质量1000g×10%÷98%=102.1g，所需浓硫酸的体积102.1g÷1.84g/cm3所需水的质量为1000g-102.1g=897.9g，水的密度为1g/mL所以所需水的体积为897.9mL，故
正确答案：
：55.5，897.9．
（2）俯视读数偏大，所以量取的浓硫酸小于实际需要的浓硫酸的量，溶质质量小了，溶质质量分数偏小，故
正确答案：
：＜
（3）稀释浓硫酸一定将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故
正确答案：
：将量好的浓硫酸倒入烧杯中，然后慢慢的倒入量取的蒸馏水边加边搅拌．