在6月5日“世界环境日”活动中，某兴趣小组对生产及生活污水进行了探究．（1）第一小组同学在学校附近的家化工厂调查，发现该厂在生产过程中用到硫酸．[猜想]该工厂排放的废水呈酸,化学

在6月5日“世界环境日”活动中，某兴趣小组对生产及生活污水进行了探究．
（1）第一小组同学在学校附近的家化工厂调查，发现该厂在生产过程中用到硫酸．
[猜想]该工厂排放的废水呈酸性．
[设计实验]
实验操作实验现象实验结论____________该废水呈酸性[建议与反思]为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时适宜加入的试剂是______（任答一种），此时废水的pH将______（填“升高”、“不变”或“降低”）．
[进一步探究]取一定体积从该厂排出的含硫酸的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用跟氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，所得溶液的pH______7（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）另一小组同学在城市的一条小河中取了水样，发现水样变浑浊，便在浑浊的水中加入适量的明矾，通过搅拌、静置后，发现水变得澄清了．
[查阅资料]明矾[化学式：KAl（SO4）2•12H2O]是一种常见的净水剂，它在水中解离出的离子主要有K+、Al3+、SO2-4．
[提出问题]明矾中哪一种离子有净水作用？
[设计实验]小敏进行了如下实验，请填写表中空白：
实验操作实验现象实验结论在一杯浑浊的水中加入少量KCl，静置烧杯中的水仍然浑浊K+和Cl+都没有净水作用在一杯浑浊的水中加入少量Al2（SO4）3，静置烧杯中的水变澄清______[完善方案]小敏的实验方案不完善，需要对方进行补充．请你将补充方案中的实验目的和所使用的试剂填入下表
实验目的使用的试剂Al3+是否有净水作用__________________[反思]研究表明：河水部分水体污染是由于水中氮、磷含量过高导致水质恶化．请你用所学习的化学知识进行分析：水体中氮、磷含量过高与人们在生产、生活中的哪些行为活动有关？（要求至少答出两点）
正确答案：
（1）[设计实验]
用酸碱指示剂可判断废水的酸碱性，由猜想该工厂排放的废水呈酸性，所以可用石蕊试液加以鉴定；
故
正确答案：
为：
实验操作实验现象实验结论用试管取少量的该废水，滴加紫色的石蕊溶液废水变红该废水显酸性（其他
正确答案：
合理也可）
[建议与反思]
硫酸可与金属、碱、某些金属氧化物、某些盐反应，反应后酸性降低，pH值升高；
故
正确答案：
为：生石灰（合理均可）；升高；
[进一步探究]
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
8098112 98
由方程式中物质之间的质量比可以看出，等质量的硫酸消耗的氢氧化钾的质量多；所以取一定体积从该厂排出的含硫酸的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用跟氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，所得溶液的pH＜7；
故
正确答案：
为：＜；
（2）[设计实验]
明矾在水中解离出的离子主要有K+、Al3+、SO2-4；加硫酸铝后水变澄清，说明Al3+、SO42-中的一种或两种有净水作用；
故
正确答案：
为：Al3+、SO42-中的一种或两种有净水作用；
[完善方案]
小红的实验方案之所以不完善，是因为还不能证明到底是Al3+还是SO42-具有净水作用，还需要补充实验，要证明Al3+是否具有净水作用，可选用AlCl3，要证明SO42-是否具有净水作用，可选用K2SO4；
故
正确答案：
为：实验目的使用的试剂Al3+是否有净水作用AlCl3SO42-是否有净水作用K2SO4[反思]
工业废水的任意排放，农业上化肥、农药的大量使用，生活中含磷洗涤剂的使用等都会造成水体中氮、磷含量过高；
故
正确答案：
为：农业上化肥、农药的不合理使用，生活中含磷洗涤剂的使用（合理均可）