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某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如、想象的有红色铜析出,而是生成一种蓝色沉淀.同学们非常好奇并进行实验探究.【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生,化学

时间:2017-10-18
某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如、想象的有红色铜析出,而是生成一种蓝色沉淀.同学们非常好奇并进行实验探究.
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应?
【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能跟氧气反应,也能与水发生剧烈反应,并放出气体,生成的溶液显碱性.
【提出猜想】
猜想1:钠先与水反应生成氢气和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀;
猜想2:钠先与水反应生成氧气和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀.
【实验探究】实验一:同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中,观察到钠浮在水面上,并产生气泡;点燃生成的气体,听到“噗”的一声后燃烧起来.实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀.
【实验分析】
(1)根据“实验一”判断,金属钠的密度比水______(填“大”或“小”);“实验一”中可以燃烧的气体的化学式是______.
(2)两个猜想中的“某碱”是______;金属钠与水反应的化学方程式是______.
(3)“实验二”中发生反应的化学方程式是______.
【实验结论】请你判断:猜想______成立.
【实验反思】金属钠通常保存在煤油中,目的是隔绝______和______.
正确答案:
题中提到“把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中,观察到钠浮在水面上”,说明金属钠的密度比水小;根据质量守恒定律知,反应物中的元素有:
Na、O、H,所以生成物中肯定含有这三种元素,而生成物中的气体能燃烧,所以该气体是氢气(H2).
(2)、(3)根据反应的物质为水和钠,结合反应前后元素的种类不变,可以知道某碱应该为氢氧化钠根据实验二的现象和钠的性质分析,钠放入硫酸铜溶液中,先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应,化学方程式为:①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ②2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4.
根据上述分析可以知道猜想1是正确的.
由于金属钠能与空气和水发生反应,且密度比水小.所以保存时,要隔绝氧气(或空气)和水.

正确答案:
是:(1)小;H2;
(2)氢氧化钠(或NaOH);2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
[实验结论]1
[实验反思]氧气(或空气);水.
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