工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数的实验方法之一．①检查装置气密性；②称量干燥管I、II及其干燥剂的总质量分别为W1、W2；③将称

工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数的实验方法之一．

①检查装置气密性；
②称量干燥管I、II及其干燥剂的总质量分别为W1、W2；
③将称量好的纯碱样品mg放入广口瓶B中，关闭分液漏斗旋塞；
④在未连接干燥装置之前先通入空气几分钟，然后关闭开关a，再连接好干燥装置；
⑤从分液漏斗中缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞：
⑥打开开关a，缓慢鼓入空气几分钟后，再称量干燥管I的质量为W．回答下列问题：
（1）最初鼓入空气的目的是排除装置A、B、C中的空气，防止测定结果______（填“偏大”、“偏小”）．
（2）若去掉干燥管II，将使测定结果______（填“偏大”、“偏小”）．
（3）装置C的作用是______．
（4）装置A中一定发生的反应方程式为______．
（5）装置B中发生的反应方程式为______．
（6）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 （选择题中所给字______母表示）．
正确答案：

（1）根据干燥管的增重来计算碳酸钠的质量，干燥管增重的质量就是二氧化碳的质量，所以空气中的二氧化碳也会导致干燥管的增重，因此结果偏大，故
正确答案：
为：偏大．
（2）、和（1）的原因一样，故
正确答案：
为：偏大．
（3）水蒸气也会导致干燥管增重，所以要排除水蒸气的干扰，浓硫酸具有吸水性，故
正确答案：
为：吸收水蒸气．
（4）这是二氧化碳和碱反应生成盐和水，故
正确答案：
为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（5）这是复分解反应生成气体，故
正确答案：
为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
（6）设碳酸钠的质量是X，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
X W-W1
10644═XW-W1
得：X═106×(W-W1)44
则样品中碳酸钠的质量分数是：106×(W-W1)44m×100%
答：样品中的碳酸钠的质量分数是106×(W-W1)44m×100%