某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究（已知各组分都是钠元素的化合物）（1）假设：该固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠．（2）查阅资料：①在化工生产中原料往往不能全部转,化学

某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究（已知各组分都是钠元素的化合物）
（1）假设：该固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠．
（2）查阅资料：
①在化工生产中原料往往不能全部转化成产品
②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水通过电解（通电）制得烧碱溶液，同时还得到氢气和氯气，再将溶液浓缩得到固体烧碱
（3）实验：请你帮助该同学完成下列实验报告
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 1．取样，加足量的水， 固体完全溶解 2．用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入澄清石灰水澄清石灰水中． 有气泡气泡生成，

有沉淀沉淀． 证明原固体烧碱中含有碳酸钠 3．向试管中再加入硝酸银溶液硝酸银溶液． 有白色沉淀白色沉淀生成． 写出该反应的化学方程式为：
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3（4）结论：根据实验报告得出：原假设能成立．
（5）试写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式2NaCl+2H2O电解.2NaOH+H2↑+Cl2↑．2NaCl+2H2O电解.2NaOH+H2↑+Cl2↑．．
正确答案：
（3）检验烧碱中可能含有碳酸钠的方法是用加入酸溶液，看生成的气体能否使石灰水变浑浊，为了不影响后面检验氯化钠，故选择硝酸检验碳酸钠，根据生成二氧化碳可判断含有碳酸钠，检验氯化钠用硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成白色的氯化银沉淀．
故
正确答案：
为：
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 1．取样，加足量的水， 固体完全溶解 2．用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入 澄清石灰水中． 有 气泡生成，

有 沉淀． 证明原固体烧碱中含有碳酸钠 3．向试管中再加入 硝酸银溶液． 有 白色沉淀生成． 写出该反应的化学方程式为：
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3（5）根据题干提供的信息和质量守恒定律，工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式为：2NaCl+2H2O电解.2NaOH+H2↑+Cl2↑．