为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应．发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑,化

为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应．
发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
反应时间t0t1t2t3t4t5烧杯和药品质量/g210.0206.7205.9205.6205.6205.6（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量．
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是______．
正确答案：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：210g-205.6g=4.4g
（2）设混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
10644
x 4.4g
10644=x4.4g
解得x=10.6g
混合物中碳酸钠的质量分数：10.6g12g×100%=88.3%
（3）因为二氧化碳能溶于水，所以部分二氧化碳不可避免的会溶于水中，所以用计算出来的二氧化碳的质量求出来的碳酸钠的质量就会比实际值小，从而导致碳酸钠的质量分数比实际值偏小．
故
正确答案：
为：（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量是4.4g；
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是88.3%；
（3）部分二氧化碳溶于水．