某化学兴趣小组探究物质燃烧的条件及铁燃烧现象．[提出问题1]物质燃烧需要什么条件[猜想与假设]1．有可燃物2．温度要达到着火点3．与氧气（或空气）接触[设计与实验1]验证对比试验,化学

某化学兴趣小组探究物质燃烧的条件及铁燃烧现象．
[提出问题1]物质燃烧需要什么条件？
[猜想与假设]1．有可燃物2．温度要达到着火点3．与氧气（或空气）接触
[设计与实验1]
验证对比试验假设1示例：加热烧杯，烧杯不可燃点燃蜡烛，蜡烛可燃假设2常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧______假设3点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧______[得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足3个条件，只要破坏1个燃烧的条件，就能达到灭火的目的．
[提出问题2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
[查阅资料1]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
[设计与实验2]小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．
请你分析回答：
物质镁条含碳0.05%的铁丝燃烧时
的现象剧烈燃烧，发出
耀眼白光，无火星剧烈燃烧
极少火星[查阅资料2]镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热，有黑色固体生成；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．
回答下列问题：
（1）将两个[设计与实验]表格中的有关内容填写完整：
（2）完成化学反应方程式：
①铁在氧气中燃烧：______；
②镁在二氧化碳中燃烧：______．
（3）完成本探究活动，你对“燃烧”有什么新认识？______．
（4）设计对比实验的关键是什么？______．
正确答案：
【设计与实验】明白物质燃烧所需要的条件，即物质具有可燃性、达到着火点、与氧气接触．从假设1可知烧杯是不可燃烧的物质，后面的就要填写可燃物；假设2是常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧，说明蜡烛没有达到着火点；假设3是点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧，说明燃烧时必须可燃物与氧气充分接触；
由前两项对比可知铁丝含碳量越高火星越多，所以未填内容应为含碳量依次升高，反应时火星越来越多所以
正确答案：
为：物质镁条含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝燃烧时
的现象剧烈燃烧，发出
耀眼白光，无火星剧烈燃烧
极少火星剧烈燃烧
少量火星剧烈燃烧，火星四射（2）①铁在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，用观察法配平，反应条件是点燃，所以方程式是：3Fe+2O2点燃.Fe3O4；②镁在二氧化碳中燃烧的反应物是镁和二氧化碳生成物是氧化镁和碳，用观察法配平，所以方程式是2Mg+CO2点燃.2MgO+C；
（3）通过资料中的信息，“镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．”可知燃烧是发光、放热的剧烈化学反应，燃烧不一定有氧气参加；
（4）设计对照实验时要注意只能有一个变量，其它量必须相同．
故
正确答案：
为：（1）验证对比试验假设1示例：加热烧杯，烧杯不可燃点燃蜡烛，蜡烛可燃假设2常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧温度要达到着火点假设3点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧与氧气（或空气）接触物质镁条含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝燃烧时
的现象剧烈燃烧，发出
耀眼白光，无火星剧烈燃烧
极少火星剧烈燃烧
少量火星剧烈燃烧，火星四射（2）①3Fe+2O2点燃.Fe3O4；②2Mg+CO2点燃.2MgO+C；（3）燃烧不一定有氧气参加；（4）只允许有一个变量，其它量必须相同．