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为了测定某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液;②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末;③将充分反,化学

时间:2018-03-13
为了测定某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液;②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末;③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体.实验数据如下:
烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ加入CaCl2的质量/g5.551215W/g51010回答下列问题:
(1)将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干,得到______g固体,该固体由______和______组成(只填化学式).
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少?
正确答案:
(1)根据表中数据,11g样品中最多生成10g碳酸钙,设11g样品中碳酸钠的质量为X,消耗的氯化钙Yg,
反应生成的氯化钠Zg.则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106111 100 117
XY10gz
106:100=X:10 111:100=Y:10 100:117=10:Z
解得:X=10.6g Y=11.1gZ=11.7g
则11g样品中NaCl为11g-10.6g=0.4g,烧杯Ⅲ中剩余的CaCl2为15g-11.1g=3.9g,生成的氯化钠为11.7g
所以烧杯Ⅲ中的溶液蒸干,得到NaCl和CaCl2
质量为:0.4g+3.9g+11.7g=16g

正确答案:
为:16;NaCl、CaCl2
(2)样品中碳酸钠的质量分数为:10.6g11g×100%=96.4%

正确答案:
为:96.4%
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