盐的水溶液是否都呈中性呢小松在老师的合作下进行了探究．【实验试剂】10%的Na2CO3溶液、10%的Na2SO4溶液、10%的CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸【信息资料】Na2CO3、Na2SO4和C

盐的水溶液是否都呈中性呢？小松在老师的合作下进行了探究．
【实验试剂】10%的Na2CO3溶液、10%的Na2SO4溶液、10%的CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸
【信息资料】Na2CO3、Na2SO4和CuSO4固体溶于水分别会解离出Na+与CO32-、Na+与SO42-、Cu2+与SO42-
【实验记录】10%的Na2CO3溶液10%的Na2SO4溶液10%的CuSO4溶液蒸馏水pH＞7=7＜7=7【结论】不同的盐溶于水形成的溶液，有呈中性、碱性或______性．
【推理】Na2CO3溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的______（填离子符号，下同）有关，而CuSO4溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的______有关．
【反思与评价】小松在上述实验探究中，采用了实验______的方法．
正确答案：
【结论】根据实验记录可知，有的溶液PH=7，则显中性；PH＜7，则溶液显酸性；PH＞7，则溶液显碱性，故
正确答案：
为：酸；
【推理】根据几种盐溶液中的离子对比可以发现，若是强酸强碱对应的盐，则盐溶液为中性，一旦出现弱酸或弱碱对应的盐，则溶液就显碱性或酸性，即Na2CO3溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的CO32-有关，CuSO4溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的Cu2+有关，故
正确答案：
为：CO32-；Cu2+；
【反思与评价】本实验中主要是利用对比得出影响溶液显酸性或碱性的离子，通过对比得出结论，故
正确答案：
为：对比．