已知：2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑，2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．为测试NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某课外活动小组提出下面两

已知：2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑，2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．为测试NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的质量为1.05g
方案二：将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.6g．
（1）在方案二中______（填“能”或“不能”）选择浓盐酸，理由是______．
（2）根据方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO3的质量分数为______（用含a的表达式表示）．
（3）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
①方案一______（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是______；
②方案二______（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是______．
正确答案：
（1）浓盐酸具有挥发性，能与碱石灰反应，若用浓盐酸，则会使碱石灰增加的质量增大，故不能选择浓盐酸．
（2）设：碳酸氢钠的质量为x，假设碱石灰增重的质量全部为二氧化碳的质量．
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．
2×84 2×44
x 6.6g
2×84x=2×446.6g x=4.2g
因为碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，二氧化碳气体带出来的水也被碱石灰吸收，故二氧化碳实际质量小于6.6g，因此碳酸氢钠的实际质量小于4.2g，其质量分数会小于4.2gag
（3）①方案一 只是将混合物加热一段时间，并不知是否完全分解，故不一定准备．
②方案二 一定不准确，因为碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水．
答：（1）不能（1分）；挥发的氯化氢同时被碱石灰吸收（2分）（合理给分）
（2）＜4.2/a（3分）
（3）①不一定准确（1分）；碳酸氢钠可能未分解完全（3分）（选择其他，理由合理给分）
②不准确（1分）；碱石灰同时吸收二氧化碳和水（3分）