某同学在实验室发现一瓶NaOH溶液密封不严，他怀疑已部分变质．为了定性地判断该液中是否存在Na2CO3，请你帮助完成他设计两种不同的实验方案．方案一（3分）：①提出设想BaCl2与NaO,化学

某同学在实验室发现一瓶NaOH溶液密封不严，他怀疑已部分变质．为了定性地判断该液中是否存在Na2CO3，请你帮助完成他设计两种不同的实验方案．
方案一（3分）：
①提出设想BaCl2与NaOH不反应，与Na2CO3会生成白色沉淀．②选用仪器______③进行实验用试管（或烧杯）分别取少量样品溶液，再______．④反应现象和结论如果溶液中出现白色沉淀，则样品中存在Na2CO3，NaOH溶液已变质；如果溶液中无白色沉淀出现，则______，溶液未变质．方案二（7分）：
①提出设想酸与NaOH反应______，与Na2CO3______．②选用仪器______③进行实验______④反应现象
和结论如果______，则样品中有Na2CO3，NaOH溶液已变质；
如果______，则样品中无Na2CO3，NaOH溶液未变质．设问（2分）：如果样品中确定存在一定量的Na2CO3，均采取逐滴滴入的方法，那么向酸中逐滴滴入样品溶液，与向样品溶液中滴入酸，反应现象有何区别？
答：______．
正确答案：
方案一：因为碳酸钠和氯化钡溶液反应产生白色的碳酸钡沉淀，而氢氧化钠溶液和氯化钡溶液不反应，所以可用试管取样品少许，用胶头滴管吸取氯化钡溶液，滴入试管中，若产生白色沉淀，则证明碳酸钠存在，样品变质；若无沉淀产生，证明碳酸钠不存在，样品未变质．
故
正确答案：
为：
①提出设想②选用仪器试管（或小烧杯）、胶头滴管③进行实验用胶头滴管吸取少量BaCl2溶液滴入样品溶液中④反应现象和结论样品中不存在Na2CO3方案二：因为碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳气体放出，可以看到有气泡产生，而氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象，所以可以用试管取样品少许，用胶头滴管吸取少量盐酸，滴入试管中，若产生气泡，则证明碳酸钠存在，样品变质，若没有气泡产生，则证明碳酸钠不存在，样品未变质．
故
正确答案：
为：
①提出设想 无气泡，有气泡放出②选用仪器试管（或小烧杯）、胶头滴管③进行实验用试管（或烧杯）取少量盐酸，再用胶头滴管吸取少量样品溶液滴入试管（或烧杯中）④反应现象和结论有气泡放出
无气泡放出设问：因为氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，当向碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中滴加酸时，氢氧化钠先和酸反应，氢氧化钠反应完全后，碳酸钠再与滴入的酸反应，有气泡产生；当把碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液滴入酸中时，由于酸是过量的，所以一开始就有气泡产生．
故
正确答案：
为：将向酸中滴入样品溶液时立即有气泡放出；向样品中滴入酸过一会儿才有气泡（或开始无气泡，后来才有气泡）