在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．这瓶试剂是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：物质NaClNa2C,化学

在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．这瓶试剂是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质NaClNa2CO3NaHCO3溶解度/g35.921.59.6（1）在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．由此可推断此溶液的溶质一定不是______．
（2）为确定其成分，对此溶液继续进行如下实验探究：
实验步骤实验现象实验结论____________该溶液是Na2CO3溶液（3）取（1）中溶液的110与足量的氢氧化钠溶液反应，理论上能产生多少克氢氧化钠？[反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]．
正确答案：
（1）根据三种物质的溶解度可看出，只有碳酸氢钠的溶解度小于10.6g，不能全部溶解；
（2）检验碳酸钠可根据碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体的性质，取少量粉末加入盐酸，看是否能生成气体；
（3）根据化学方程式，由碳酸钠的质量可计算氢氧化钠的质量．
故
正确答案：
为：．（1）NaHCO3 （2）实验步骤实验现象实验结论取少量粉末于试管中，向里滴加稀盐酸有气泡生成该溶液是Na2CO3溶液（3）设理论上能生成沉淀的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
10680
10.6g×110x
1061.06=80x
x=0.8g 答：理论上能生成沉淀的质量为0.8g