碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．方案Ⅰ假设：白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．,化学

碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．
方案Ⅰ假设：白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．
实验验证：
实验步骤实验现象1．取试样于试管中，加入水，再滴加______．______．2．取试样于试管中，加入______．______．实验结论：白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物．
方案Ⅱ假设：白色固体可能全部是氧化钙．
实验验证：取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．
验证方法正确吗？______，理由是______、______．
用方案Ⅰ为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂后，被已称量好的足量的NaOH浓溶液吸收，该实验中还需补充的步骤是______．
正确答案：
（1）方案Ⅰ假设：白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物，取试样于试管中，加入水，再滴加酚酞试液，只要变红色，就一定有氧化钙；CaCO3可以用稀盐酸检验，如果有气泡冒出，就有碳酸钙．故
正确答案：
为：1．酚酞试液；变红色 2．盐酸；有气泡
（2）方案Ⅱ假设：白色固体可能全部是氧化钙，取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊；此方法不正确，因为CaO与水反应生成Ca（OH）2微溶于水，本身就可能是浑浊．故
正确答案：
为：不正确CaO与水反应生成Ca（OH）2微溶于水，本身就可能是浑浊
（3）为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂后，被已称量好的足量的NaOH浓溶液吸收，该实验中还需补充的步骤是：要把固体混合物干燥、称量得出原混合物的质量．故
正确答案：
为：干燥、称量